• Obiettivi e contenuti
    • OBIETTIVI FORMATIVI
      Il corso di laboratorio si propone di introdurre gli studenti alla pratica di laboratorio, consentendo loro di apprendere le modalità per il corretto svolgimento delle operazioni più comuni (manipolazione dei reagenti chimici, preparazione di soluzioni, cristallizzazione, filtrazione, ecc.), e di proporre un approccio concreto ai concetti appresi nella parte teorica del corso. Il corso si propone inoltre di sviluppare capacità di condurre esperimenti in gruppo e di scrivere relazioni sull'attività di laboratorio.
      OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO

      Il 2° modulo del Corso di Chimica Generale ed Inorganica ha l’obiettivo di introdurre lo studente all’approccio sperimentale nel laboratorio chimico. Questo comprende l’apprendimento delle operazioni fondamentali di laboratorio, la consapevolezza degli errori correlati alle misure sperimentali, il trattamento critico dei risultati sperimentali, l’interpretazione dei risultati sperimentali. Inoltre, permette allo studente di mettere in pratica alcuni dei concetti di base sviluppati nelle lezioni del 1° Modulo del Corso di Chimica Generale ed Inorganica.

      PROGRAMMA/CONTENUTO

      Proprietà misurabili ed errori. Caratteristiche degli strumenti di misura: sensibilità, portata e prontezza di uno strumento. Incertezza nelle misure: errori casuali ed errori sistematici. Errore assoluto ed errore relativo. Cifre significative e cenni sulla propagazione degli errori.  Strumenti e operazioni di misura.

      Stato gassoso e passaggi di stato. Caratteristiche dello stato gassoso. Gas perfetto. Leggi classiche dei gas perfetti. Equazione di stato per i gas perfetti. Miscele di gas e legge di Dalton sulle pressioni parziali. I gas nelle reazioni chimiche.  Cenni sulla tensione superficiale di un liquido e sulla bagnabilità delle superfici. Equilibrio liquido-vapore e solido-vapore. Passaggi di stato e diagrammi di fase P-T. 
      Soluzioni e proprietà colligative. Metodi per misurare le concentrazioni delle soluzioni. Cenni sul processo di solubilizzazione. Grado di dissoluzione. Tensione di vapore delle soluzioni: legge di Raoult. Cenni alla distillazione frazionata. Proprietà colligative di soluzioni di non elettroliti. Applicazioni pratiche. Metodi per la determinazione della massa molecolare. Proprietà colligative di elettroliti forti e deboli.

      Operazioni fondamentali di laboratorio. Misure di massa. Bilancia tecnica ed analitica. Volumetria. Tecniche di separazione di fase da omogenee ed eterogenee. Cristallizzazione. Cenni sulla cristallizzazione frazionata e sulla ricristallizzazione.  Decantazione, filtrazione (per gravità ed in depressione con imbuto Buchner). 

      TESTI/BIBLIOGRAFIA

      “Stechiometria per la chimica generale”, P. Michelin Lausarot  G. A. Vaglio – Piccin Nuova Libraria – Padova

      URL Aula web
      CHIMICA GENERALE ED INORGANICA (2° MODULO)
      https://2018.aulaweb.unige.it/course/view.php?id=11
  • Chi
    • Docenti
    • Gabriele Cacciamani
      tel. (+39) 010 353 6130
      Gabriele.Cacciamani@unige.it
    • Simona Delsante
      tel. (+39) 010 353 6160,(+39) 010 353 6171
      Simona.Delsante@unige.it
    • Commissione d’esame
      65097 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA (1° MODULO)
      65098 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA (2° MODULO)
      Gabriele Cacciamani (Presidente)
      Anna Maria Cardinale
      Serena De Negri (Presidente)
      Simona Delsante (Presidente)
      Mauro Giovannini
      Daniele Maccio'
      Gilda Zanicchi
  • Come
    • MODALITA' DIDATTICHE

      Il 2° modulo del Corso di Chimica Generale ed Inorganica, prevede lezioni frontali in aula ed esercitazioni in laboratorio prevalentemente singole. Le esercitazioni riguardano argomenti sia strettamente correlati sia complementari a quelli affrontati nel 1° modulo con lo scopo di mettere in pratica alcuni dei concetti di base sviluppati.

      Nel dettaglio, si svolgeranno le seguenti esercitazioni:

      1. Determinazione della curva di solubilità di KNO3
      2. Cristallizzazione frazionata di NaCl e KNO3
      3. Preparazione di BaCl2*2H2O
      4. Reazioni Redox e serie elettrochimica, reazioni di precipitazione, reazioni acido-base
      5. Preparazione di CuSO4*5H2O
      6. Determinazione del prodotto di solubilità di AgCl

      Il materiale didattico è a disposizione degli studenti su aula web.

      MODALITA' D'ESAME

      L’esame si svolge contestualmente a quello relativo al 1° Modulo. Gli argomenti affrontati durate le lezioni frontali, sono inseriti sia nella prova scritta sia nella discussione orale. Inoltre, le relazioni di laboratorio possono essere spunto di discussione ed ulteriore valutazione (vedi sezione "Modalità di Accertamento").

      MODALITA' DI ACCERTAMENTO

      A conclusione di ogni esercitazione di laboratorio è richiesta ad ogni studente la compilazione di un’apposita relazione “guidata” sotto forma di scheda; questa contiene domande e spunti di riflessione e viene corretta dal personale docente e discussa con gli studenti che possono quindi procedere ad una auto valutazione del lavoro effettuato.

  • Dove e quando
  • Contatti