CHIMICA (CD)

CHIMICA (CD)

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Codice
56544
ANNO ACCADEMICO
2017/2018
CFU
6 cfu al 1° anno di 9921 INGEGNERIA INDUSTRIALE E GESTIONALE (L-9) SAVONA
SETTORE SCIENTIFICO DISCIPLINARE
CHIM/07
LINGUA
Italiano
SEDE
SAVONA (INGEGNERIA INDUSTRIALE E GESTIONALE )
periodo
1° Semestre

OBIETTIVI E CONTENUTI

OBIETTIVI FORMATIVI

Il corso fornisce una cultura chimica di base indispensabile per descrivere il comportamento dei materiali e affrontare l’interpretazione dei processi naturali, ambientali e tecnologici

OBIETTIVI FORMATIVI (DETTAGLIO) E RISULTATI DI APPRENDIMENTO

Il corso si propone di far acquisire allo studente le capacità di comprendere ed affrontare in maniera critica problematiche di base legate a:

Interpretazione e bilanciamento stechiometrico di reazioni chimiche.

Proprietà chimiche elementari di liquidi, gas e soluzioni.

Struttura dei solidi ionici, covalenti, metallici e molecolari.

Termodinamica, equilibrio e cinetica relativi a sistemi chimici ed elettrochimici.

Conoscenze basilari di chimica organica e chimica nucleare.

Fenomeni di inquinamento

Modalità didattiche

Lezioni

PROGRAMMA/CONTENUTO

  • Struttura atomica della materia (Modelli atomici, numeri quantici, funzioni d’onda, Principio di Indeterminazione di Heisemberg, Principio di Esclusione di Pauli, Costruzione degli atomi)
  • Classificazione periodica degli elementi e proprietà dei gruppi
  • Cenni su energia nucleare e radioattività (Emissioni radioattive, tempo di dimezzamento)
  • Legame atomico (legame covalente, ionico, metallico, a ponte di idrogeno, legami deboli)
  • Nomenclatura inorganica (Ossidi, anidridi, idrossidi, acidi, sali, sali acidi)
  • Introduzione alla chimica organica (ibridizzazione del carbonio, alcani, alcheni e alchini, gruppi funzionali, polimeri)
  • Stechiometria delle reazioni (Reazioni di scambio e ossidoriduzioni)
  • Calcoli stechiometrici (Composizione percentuale, frazioni molari, Molarità, Normalità, reazioni chimiche e calcoli quantitativi)
  • Solidi cristallini (metallici, ionici e covalenti)
  • Le leggi dei gas (legge di Boyle, di Charles, di Gay–Lussac, di Avogadro, Equazione di stato dei gas perfetti e reali, pressioni parziali, il volume dei gas nelle reazioni chimiche)
  • Termodinamica (1° e 2° principio della Termodinamica, Entalpia, Entropia, Energia libera, calori di reazione, Legge di Hess-Laplace)
  • Equilibri chimici (costante di equilibrio, energia libera ed equilibrio)
  • Equilibri eterogenei (diagrammi di stato a uno e due componenti, regola delle fasi)
  • Cinetica chimica (Ordine di reazione, legge di Arrhenius)
  • Il pH e l’idrolisi (definizioni di acido e base, calcolo del pH)
  • Elettrochimica (Pile, elettrolisi)
  • Fenomeni di inquinamento di aria, acqua e suolo.

TESTI/BIBLIOGRAFIA

- M. Panizza, G. Cerisola, Esercizi di chimica generale per Ingegneria, Ed. ECIG.

- Dispense di Chimica (Barbucci, Panizza)

DOCENTI E COMMISSIONI

Ricevimento: Su appuntamento

Commissione d'esame

MARCO PANIZZA (Presidente)

ELISABETTA FINOCCHIO

MARINA DELUCCHI

GIACOMO CERISOLA

ANTONIO BARBUCCI

LEZIONI

Modalità didattiche

Lezioni

ORARI

L'orario di tutti gli insegnamenti è consultabile su EasyAcademy.

Vedi anche:

CHIMICA (CD)

ESAMI

Modalità d'esame

L’esame comprende una prova scritta ed una eventuale prova orale.

Modalità di accertamento

La prova scritta consiste in domande teoriche ed esercizi numerici. La prova orale (facoltativa in funzione del voto della prova scritta) consiste sia in domande teoriche che brevi esercizi numerici. Il voto finale si ottiene come media dei punteggi tra la prova scritta e la prova orale.

ALTRE INFORMAZIONI

Propedeuticità :

Per poter seguire il corso con profitto uno studente deve possedere nozioni generali di matematica (equazioni di secondo grado intere e fratte, esponenziali e logaritmi).